1. Des liens forts : Les cristaux covalents ont de fortes liaisons covalentes entre les atomes, ce qui donne une structure rigide et bien définie. Les liaisons covalentes sont formées par le partage d'électrons entre atomes.

2. Points de fusion et d'ébullition élevés : Les cristaux covalents ont des points de fusion et d’ébullition relativement élevés en raison des fortes forces interatomiques. Les liaisons covalentes fortes nécessitent une quantité importante d’énergie pour se rompre, ce qui entraîne des points de fusion et d’ébullition plus élevés.

3. Isolateurs : Les cristaux covalents sont généralement de mauvais conducteurs d’électricité et sont classés comme isolants. Les électrons des cristaux covalents sont fortement localisés dans les liaisons covalentes entre les atomes et il n’existe aucun électron libre disponible pour transporter le courant électrique.

4. Dureté : Les cristaux covalents peuvent être durs et résistants à la déformation, car les fortes liaisons covalentes empêchent les atomes de se croiser facilement. Les exemples incluent le diamant (solide à réseau covalent) et le graphite (solide en feuille covalente).

5. Solubilité : Les cristaux covalents sont généralement insolubles dans l'eau et d'autres solvants polaires en raison de leur nature non polaire. Les liaisons covalentes entre les atomes sont non polaires et n’interagissent donc pas bien avec les solvants polaires.

6. Faible conductivité électrique : Comme mentionné précédemment, les cristaux covalents sont de mauvais conducteurs d’électricité en raison du manque d’électrons libres. Les électrons étroitement liés dans les liaisons covalentes empêchent le mouvement des charges.

7. Faible conductivité thermique : Les cristaux covalents ont une faible conductivité thermique, ce qui signifie qu’ils sont de mauvais conducteurs de chaleur. Les fortes liaisons covalentes et la structure rigide entravent le transfert de chaleur par vibrations.

8. Réactivité : Les cristaux covalents ont généralement une réactivité inférieure à celle des cristaux ioniques. Ils ne subissent pas facilement de réactions chimiques car les fortes liaisons covalentes entre les atomes sont stables et nécessitent une énergie d’activation élevée pour se rompre.

9. Apparence brillante : De nombreux cristaux covalents présentent un aspect brillant ou brillant en raison de la disposition régulière des atomes et de la réflexion de la lumière sur leurs surfaces lisses.

10. Décolleté : Les cristaux covalents présentent souvent des plans de clivage, dans lesquels le cristal peut être divisé selon des plans de faiblesse spécifiques. Ces plans de faiblesse se produisent lorsque les liaisons covalentes sont plus faibles dans certaines directions.