L'ajout de sel à l'eau affecte le point d'ébullition de l'eau. L'eau pure bout à 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit) au niveau de la mer. Lorsque du sel est ajouté à l'eau, le point d'ébullition augmente. En effet, les particules de sel interfèrent avec la formation de vapeur d’eau, nécessaire à l’ébullition. En conséquence, il faut plus d’énergie pour briser les liaisons entre les molécules d’eau et les transformer en vapeur, ce qui entraîne une augmentation du point d’ébullition.

L’augmentation du point d’ébullition dépend de la concentration de sel dans l’eau. Plus on ajoute de sel, plus le point d’ébullition sera élevé. Par exemple, une solution salée à 10 % bout à environ 108,5 degrés Celsius (227,3 degrés Fahrenheit), tandis qu'une solution salée à 20 % bout à environ 120 degrés Celsius (248 degrés Fahrenheit).

Ce phénomène est important en cuisine, car il peut être utilisé pour contrôler la température à laquelle l’eau bout. Par exemple, lorsqu’on prépare des pâtes, il est courant d’ajouter du sel à l’eau pour éviter qu’elle ne déborde. L'augmentation du point d'ébullition aide à empêcher l'eau de s'évaporer trop rapidement et de créer des bulles qui peuvent remonter à la surface et déborder de la casserole.