Le carbone et le silicium appartiennent au même groupe (groupe 14) du tableau périodique, également connu sous le nom de famille des carbones ou tétrels. Les éléments d'un même groupe partagent des propriétés chimiques similaires en raison de la présence du même nombre d'électrons de valence (électrons les plus externes). Le carbone possède quatre électrons de valence, ce qui lui confère la capacité de former des liaisons covalentes avec d’autres atomes, lui permettant ainsi de former des molécules diverses et complexes.
Le silicium, quant à lui, possède également quatre électrons de valence comme le carbone. Cette configuration électronique similaire se traduit par de nombreuses similitudes dans leur comportement chimique. Le carbone et le silicium peuvent former des liaisons covalentes avec d’autres atomes et créer de vastes réseaux. Par exemple, le carbone constitue l’épine dorsale des molécules organiques présentes dans les organismes vivants, tandis que le silicium constitue la base de nombreux matériaux inorganiques comme les céramiques et les semi-conducteurs.
Bien que le carbone et le silicium partagent ces similitudes, il existe également des différences entre eux en raison de leur position dans le tableau périodique. Le silicium est situé sous le carbone et est plus grand, ce qui entraîne des différences d'électronégativité, de réactivité et de force de liaison. Cependant, ces différences ont tendance à être graduelles et, en général, le silicium agit comme le substitut ou l’analogue le plus proche du carbone dans divers contextes chimiques.
