Les composés ioniques ne sont généralement pas solubles dans les solvants non aqueux comme l'essence, car ces solvants n'ont pas la polarité nécessaire pour dissoudre les liaisons ioniques. L'essence, étant un hydrocarbure, est un solvant apolaire. Cela signifie que ses molécules n'ont pas de séparation de charges significative et qu'elles ne sont pas attirées par les particules chargées.

En revanche, les composés ioniques sont composés d’ions chargés positivement et négativement qui sont fortement attirés les uns par les autres. Pour dissoudre un composé ionique, les molécules du solvant doivent être capables de surmonter ces fortes attractions ioniques et d’entourer les ions pour former une sphère de solvatation stable. Les solvants non polaires comme l’essence n’ont pas cette capacité car ils n’interagissent pas bien avec les particules chargées.

En conséquence, les composés ioniques ne sont généralement solubles que dans les solvants polaires, tels que l’eau, qui ont une constante diélectrique élevée et peuvent solvater efficacement les ions.