2. Modifier la température. Cela affectera la vitesse des réactions directes et inverses et déplacera donc la position d'équilibre dans la direction de la réaction qui est exothermique. Par exemple, si vous augmentez la température d’un système, l’équilibre se déplacera dans le sens de la réaction qui libère de la chaleur. Si vous diminuez la température, l’équilibre se déplacera dans le sens de la réaction qui absorbe la chaleur.
3. Changer la pression. Cela n’affectera la position d’équilibre d’une réaction que si elle implique une modification du nombre de moles de gaz. Par exemple, si vous augmentez la pression d’un système contenant un réactif gazeux, l’équilibre se déplacera dans le sens d’une réaction qui produit moins de moles de gaz. Si vous diminuez la pression, l’équilibre se déplacera dans le sens d’une réaction qui produira plus de moles de gaz.
4. Ajout d'un catalyseur. Un catalyseur accélère la vitesse d’une réaction sans être consommé dans la réaction. Cela déplacera la position d’équilibre dans le sens des produits.
5. Changement de solvant. Cela peut affecter la solubilité des réactifs et des produits et peut donc modifier la position d'équilibre. Par exemple, si vous remplacez l’eau par un solvant non polaire, l’équilibre se déplacera dans le sens d’une réaction qui produira davantage de produits non polaires.
6. Application d'un champ électrique. Cela peut affecter la position d’équilibre d’une réaction si elle implique des espèces chargées. Par exemple, si vous appliquez un champ électrique à un système contenant un réactif chargé positivement et un produit chargé négativement, l’équilibre se déplacera dans le sens d’une réaction qui produira davantage de produits chargés positivement. Si vous supprimez le champ électrique, l’équilibre se déplacera dans le sens de la réaction qui produira davantage de produits chargés négativement.
