Les forces intermoléculaires sont les forces qui maintiennent les molécules ensemble dans un composé. Elles sont plus faibles que les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble dans une molécule. Les liaisons hydrogène sont un type de force intermoléculaire qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome très électronégatif, tel que le fluor, l'oxygène ou l'azote. L’atome électronégatif éloigne les électrons de l’atome d’hydrogène, créant une charge partielle positive sur l’atome d’hydrogène. Cette charge partielle positive peut alors attirer la charge partielle négative sur un autre atome électronégatif, formant ainsi une liaison hydrogène.
Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les autres forces intermoléculaires car elles sont de nature électrostatique. Les forces électrostatiques sont plus fortes que les forces de Van der Waals, qui constituent l’autre type de force intermoléculaire. Les forces de Van der Waals sont causées par les fluctuations temporaires des nuages d’électrons des molécules.
La force d'une liaison hydrogène dépend de l'électronégativité des atomes impliqués et de la distance entre les atomes. Plus les atomes sont électronégatifs, plus la liaison hydrogène est forte. Plus la distance entre les atomes est courte, plus la liaison hydrogène est forte.
