$$M_{HNO3} =\frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{HNO3}}$$

où:

- \(M_{HNO3}\) est la molarité de la solution HNO3

- \(M_{NaOH}\) est la molarité de la solution de NaOH (donnée comme 1,67 M)

- \(V_{NaOH}\) est le volume de la solution NaOH utilisée (donné comme 10,0 mL)

- \(V_{HNO3}\) est le volume de la solution HNO3 utilisée (20,0 mL)

En substituant les valeurs données, nous obtenons :

$$M_{HNO3} =\frac{1,67 \text{ M} \times 10,0 \text{ mL}}{20,0 \text{ mL}} =0,835 \text{ M}$$

La molarité de la solution HNO3 est donc de 0,835 M.