Lorsqu'une solution de nitrate de plomb (II) est ajoutée à un solide d'iodure de potassium, une double réaction de déplacement se produit, formant de l'iodure de plomb (II) et du nitrate de potassium. L'iodure de plomb (II) est un solide jaune vif qui est insoluble dans l'eau et reste sous forme de précipité dans le mélange réactionnel. La réaction globale peut être représentée comme suit :

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(s) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Les produits de la réaction, l'iodure de plomb (II) et le nitrate de potassium, sont tous deux solubles dans l'eau. Cependant, en raison de la faible solubilité de l’iodure de plomb (II), il précipite hors de la solution et reste sous forme solide. Le nitrate de potassium reste dissous dans l’eau, formant une solution incolore. Cette réaction est couramment utilisée pour tester la présence d’ions plomb dans une solution, car la formation du précipité jaune vif d’iodure de plomb (II) est une indication claire de la présence de plomb.