La réaction entre les ions dichromate (Cr2O7^2-) et iodure (I-) est une réaction d'oxydo-réduction (redox), dans laquelle l'ion dichromate agit comme un agent oxydant et l'ion iodure agit comme un agent réducteur. La réaction globale produit des ions chrome (III) (Cr3+), iode (I2) et eau (H2O). La réaction peut être représentée par l’équation chimique suivante :

Cr2O7^2- (aq) + 6 I- (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

Dans cette réaction, l'ion dichromate subit une réduction, où son état d'oxydation passe de +6 à +3. Pendant ce temps, l’ion iodure subit une oxydation, où son état d’oxydation passe de -1 à 0 dans l’iode élémentaire (I2).

La réaction comporte plusieurs étapes et se déroule par la formation de produits intermédiaires. Initialement, l’un des atomes de chrome de l’ion dichromate est réduit de +6 à +5, entraînant la formation d’une espèce intermédiaire de chrome (V). Cette espèce intermédiaire réagit ensuite avec les ions iodure pour former des ions iode et Cr3+. Les atomes d'iode produits peuvent en outre réagir pour former des molécules d'iode diatomique (I2), qui peuvent être observées sous la forme d'un précipité brun-orange.

La réaction entre le dichromate et l'iodure est couramment utilisée en chimie analytique, notamment pour la détection qualitative des ions iodure. La formation d'un précipité d'iode brun-orange peut être observée visuellement, indiquant la présence d'iodure dans un échantillon. De plus, la cinétique de cette réaction a été étudiée de manière approfondie et trouve des applications dans l’étude des vitesses et des mécanismes de réaction.