1. Faible énergie d'ionisation :
Ces éléments ont une faible énergie d'ionisation. Les métaux alcalins (groupe 1) ont un électron de valence (ns1), tandis que les métaux alcalino-terreux (groupe 2) ont deux électrons de valence (ns2). Il leur est plus facile de perdre ces électrons de valence, ce qui entraîne la formation d’ions chargés positivement (cations).
2. Formation d'ions électropositifs :
Lorsque les éléments des groupes 1 et 2 perdent leurs électrons de valence, ils acquièrent une charge positive et deviennent des ions électropositifs. Les ions électropositifs sont fortement attirés par les ions électronégatifs, conduisant à la formation de divers composés chimiques.
3. Haute réactivité avec les non-métaux :
Les éléments des groupes 1 et 2 réagissent vigoureusement avec les non-métaux pour compléter leurs coques de valence et atteindre la stabilité électronique. Par exemple, le sodium (groupe 1) réagit avec le chlore gazeux (un non-métal) pour former du chlorure de sodium (NaCl), un composé ionique.
4. Réactivité et tendances périodiques :
En descendant au sein des groupes 1 et 2, la réactivité des éléments augmente. En effet, la taille atomique augmente et les électrons de valence sont plus éloignés du noyau chargé positivement. En conséquence, les électrons sont moins retenus et plus faciles à éliminer, ce qui entraîne une réactivité accrue.
5. Formation d'oxydes et d'hydroxydes stables :
Les éléments des groupes 1 et 2 réagissent avec l'oxygène et l'eau pour former des oxydes et des hydroxydes stables. Les métaux alcalins forment des oxydes basiques (par exemple Na2O) et des hydroxydes (par exemple NaOH), tandis que les métaux alcalino-terreux forment des oxydes plus stables (par exemple CaO) et des hydroxydes (par exemple Ca(OH)2).
6. Points de fusion et d'ébullition élevés :
La forte attraction électrostatique entre les ions métalliques chargés positivement et les ions non métalliques chargés négativement entraîne des points de fusion et d’ébullition élevés pour leurs composés. Cette caractéristique est particulièrement prononcée dans les composés des groupes 1 et 2.
En résumé, la forte tendance des éléments des groupes 1 et 2 à réagir et à former des composés peut être attribuée à leurs faibles énergies d'ionisation, à la formation d'ions électropositifs, à leur réactivité avec les non-métaux et à la stabilité de leurs oxydes et hydroxydes. Ces propriétés jouent un rôle crucial dans leur large gamme d’applications, notamment leur utilisation comme agents réducteurs, comme sources d’ions métalliques dans les processus biologiques et dans la production de divers produits chimiques industriels.
