Forte absorption du rayonnement infrarouge :L'eau présente de fortes bandes d'absorption dans la région infrarouge moyen, en particulier autour de 3 500 à 3 200 cm-1 en raison des vibrations d'étirement O-H. Ces bandes d’absorption intenses peuvent interférer et obscurcir les bandes d’absorption de l’échantillon analysé.
Liaisons hydrogène interférentes :les molécules d’eau peuvent former des liaisons hydrogène intermoléculaires avec les molécules de l’échantillon, modifiant ainsi leur structure chimique et leurs fréquences de vibration. Cela peut entraîner des modifications ou des distorsions dans le spectre IR de l’échantillon, rendant difficile l’interprétation des pics caractéristiques.
Faible solubilité de nombreux composés organiques :L’eau est un solvant polaire et elle ne convient pas pour dissoudre de nombreux composés organiques, qui sont généralement non polaires ou légèrement polaires. Cela limite la gamme d’échantillons pouvant être analysés en utilisant l’eau comme solvant en spectroscopie IR.
Composition variable :La composition de l'eau peut varier en fonction de facteurs tels que la température, l'humidité et la présence de gaz dissous. Cela peut conduire à des spectres IR incohérents et peu fiables, ce qui rend difficile l'obtention de résultats reproductibles.
Pour ces raisons, les spectroscopistes IR utilisent généralement d'autres solvants transparents dans la région infrarouge, tels que le tétrachlorure de carbone (CCl4), le chloroforme (CHCl3) ou le dichlorométhane (CH2Cl2). Ces solvants ont une interférence minimale avec le spectre IR de l'échantillon et permettent une meilleure analyse des bandes d'absorption caractéristiques.
