Lorsqu'une bande de magnésium brûlée (une bande de magnésium qui a été enflammée et laissée brûler) est placée dans de l'acide chlorhydrique (HCl), la réaction suivante a lieu :

$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)$$

Dans cette réaction, la bande de magnésium brûlée réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de magnésium (MgCl2) et de l'hydrogène gazeux (H2). Le chlorure de magnésium se dissout dans la solution et l’hydrogène gazeux est libéré sous forme de bulles.

La réaction entre le magnésium brûlé et l’acide chlorhydrique est une réaction redox dans laquelle le magnésium est oxydé et l’hydrogène est réduit. En d’autres termes, le magnésium perd des électrons (oxydation), tandis que les ions hydrogène en gagnent (réduction).

Dans l’ensemble, l’effet du HCl sur les bandes de magnésium brûlées est de provoquer une réaction chimique qui produit du chlorure de magnésium et de l’hydrogène gazeux.