La valeur pOH d'une solution est inversement proportionnelle à la concentration en [OH-]. Une valeur de pOH élevée indique une faible concentration de [OH-], et vice versa. Une solution neutre a un pOH de 7, ce qui signifie que la concentration de [OH-] est de 1 × 10-7 mol/L.
Le pOH d'une solution peut être calculé en soustrayant la valeur du pH de 14. La valeur du pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution et est définie comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène ([H+]) en mol /L. La relation entre pH et pOH est donnée par :
pH + pOH =14
Pour calculer le pOH d'une solution, mesurez simplement la valeur du pH puis soustrayez la valeur de 14. Par exemple, si le pH d'une solution est de 3, le pOH serait :
pOH =14 - 3 =11
Par conséquent, la concentration en [OH-] de la solution serait de 1 × 10-11 mol/L.
Le pOH d'une solution est un paramètre important dans de nombreux domaines de la chimie, notamment la chimie acido-basique, la chimie de l'eau et la biochimie.
