La formation de sels de chlorure implique la réaction entre un métal ou une base et l'acide chlorhydrique (HCl). Lorsqu'un métal réagit avec HCl, les atomes métalliques perdent des électrons au profit des atomes d'hydrogène de l'acide, formant des ions métalliques chargés positivement (cations) et de l'hydrogène gazeux (H2). Dans le même temps, les ions chlorure (Cl-) de l’acide se combinent avec les ions métalliques pour former le sel chlorure correspondant.

Par exemple, lorsque le sodium métallique réagit avec le HCl :

2Na (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

Dans cette réaction, les atomes de sodium perdent leur électron le plus externe au profit des atomes d'hydrogène, devenant des ions sodium (Na+), tandis que les ions chlorure de l'acide se combinent avec ces ions pour former du chlorure de sodium (NaCl).

Base :Les sels de chlorure peuvent également être formés par la réaction entre une base et HCl. Lorsqu'une base, telle que l'hydroxyde de sodium (NaOH), réagit avec HCl, les ions hydroxyde (OH-) de la base se combinent avec les ions hydrogène (H+) de l'acide pour former de l'eau (H2O). Les ions restants, les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-), se combinent ensuite pour former du chlorure de sodium (NaCl).

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

En se combinant avec différents métaux ou bases, les ions chlorure peuvent former une large gamme de sels de chlorure, chacun ayant ses propriétés et applications uniques. Des exemples de certains sels de chlorure courants comprennent le chlorure de sodium (NaCl, sel de table), le chlorure de potassium (KCl, utilisé comme engrais et électrolyte), le chlorure de calcium (CaCl2, utilisé comme dégivreur et dans la conservation des aliments) et le chlorure de magnésium (MgCl2, utilisé comme laxatif et dans la production de ciment).