1. Taux de réaction directe et inverse :
À l'équilibre, la vitesse de réaction directe (formation de produits) devient égale à la vitesse de réaction inverse (formation de réactifs). Cela signifie que les concentrations de réactifs et de produits ne changent pas avec le temps. Mathématiquement, cela peut s'exprimer comme suit :
Taux de réaction directe =Taux de réaction inverse
2. Constante d'équilibre (Kc ou Kp) :
La constante d'équilibre (Kc pour les réactions basées sur la concentration et Kp pour les réactions basées sur la pression) est une valeur constante qui reflète la mesure dans laquelle une réaction se déroule dans un sens ou dans l'autre. À l'équilibre, la constante d'équilibre reste constante et sa valeur peut être calculée à l'aide des concentrations de réactifs et de produits.
Pour une réaction générale :
aA + bB ⇌ cC + dD
L'expression de la constante d'équilibre est :
Kc =[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
où [A], [B], [C] et [D] représentent les concentrations d'équilibre des espèces respectives.
Notez que pour les réactions gazeuses, la constante d’équilibre est exprimée en termes de pressions partielles plutôt qu’en termes de concentrations.
En maintenant ces facteurs égaux, une réaction chimique réversible atteint un état d’équilibre dynamique, où l’interconversion entre réactifs et produits se poursuit, mais la composition globale du système reste inchangée.
