$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Donné :

- Masse d'hydrogène gazeux formé =4,850 g

Calculs :

1. Tout d’abord, calculez les moles d’hydrogène gazeux produites.

$$Moles \ de \ H_2 =4,850 \ g \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ H_2}{2,016 \ g \ H_2} =2,406 \ mol \ H_2$$

2. Selon l’équation chimique équilibrée, 1 mole d’hydrure de calcium produit 2 moles d’hydrogène gazeux. Ainsi, les moles d’hydrure de calcium nécessaires peuvent être calculées comme suit :

$$Moles \ de \ CaH_2 =2,406 \ mol \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1,203 \ mol \ CaH_2$$

3. Enfin, reconvertissez les moles d'hydrure de calcium en grammes en utilisant sa masse molaire (42,09 g/mol) :

$$Masse \ de \ CaH_2 =1,203 \ mol \ CaH_2 \times 42,09 \ g/mol =50,64 \ g \ CaH_2$$

Conclusion :

Environ 50,64 grammes d’hydrure de calcium sont nécessaires pour produire 4,850 grammes d’hydrogène gazeux.