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    Combien de moles d’hydrogène faudra-t-il pour produire 36 grammes d’eau ?
    La réponse est :4 moles

    Explication:

    L’équation chimique équilibrée pour la formation de l’eau est :

    $$2H_2 + O_2 -> 2H_2O$$

    Cette équation nous indique que 2 moles d’hydrogène gazeux (H2) doivent réagir avec 1 mole d’oxygène gazeux (O2) pour produire 2 moles d’eau (H2O).

    On sait que 36 grammes d’eau équivalent à 2 moles d’eau (puisque le poids moléculaire de l’eau est de 18 g/mol).

    Par conséquent, pour produire 2 moles d’eau, nous aurons besoin de 4 moles d’hydrogène gazeux (puisque 2 moles d’hydrogène sont nécessaires pour 2 moles d’eau produites).

    La réponse est donc 4 moles d’hydrogène.

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