Électrolytes faibles sont des composés qui ne se dissocient que partiellement dans l’eau. Cela signifie que certains ions du composé sont libres de se déplacer et de conduire l’électricité, tandis que d’autres restent liés à la molécule. En conséquence, les électrolytes faibles ont une conductivité inférieure à celle des électrolytes forts, qui se dissocient complètement dans l’eau.

La conductivité d'une solution d'électrolyte faible dépend de la concentration de la solution. À faibles concentrations, la conductivité est faible car il y a moins d’ions présents pour conduire l’électricité. À mesure que la concentration augmente, la conductivité augmente également car il y a plus d'ions présents. Cependant, la conductivité d’une solution électrolytique faible ne sera jamais aussi élevée que la conductivité d’une solution électrolytique forte car certains ions du composé resteront toujours liés à la molécule.

Quelques exemples d'électrolytes faibles comprennent l'acide acétique, l'ammoniac et l'acide carbonique.