La liaison covalente se produit généralement entre des éléments non métalliques. Ces éléments ont une électronégativité relativement élevée, ce qui signifie qu’ils exercent une forte attraction sur les électrons. Lorsque deux éléments non métalliques se rapprochent, leurs électrons externes peuvent être partagés entre les deux atomes, créant ainsi une liaison covalente.

Voici quelques exemples de liaisons covalentes :

- Hydrogène (H) et hydrogène (H)

- Carbone (C) et carbone (C)

- Azote (N) et azote (N)

- Oxygène (O) et oxygène (O)

- Fluor (F) et fluor (F)

Des liaisons covalentes peuvent également se produire entre deux éléments non métalliques différents. Voici quelques exemples :

- Hydrogène (H) et chlore (Cl)

- Carbone (C) et oxygène (O)

- Azote (N) et hydrogène (H)

- Oxygène (O) et hydrogène (H)

- Fluor (F) et hydrogène (H)

En général, les liaisons covalentes sont plus fortes que les liaisons ioniques. En effet, les électrons d’une liaison covalente sont partagés entre les deux atomes, tandis que les électrons d’une liaison ionique sont transférés d’un atome à un autre.