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    Combien d'eau en grammes peut-on fabriquer à partir de 1,95 et multiplié par 1024 molécules d'hydrogène ? Répondez aux unités de g. ?
    L’équation chimique équilibrée pour la formation de l’eau à partir de l’hydrogène et de l’oxygène est la suivante :

    2H2 + O2 → 2H2O

    D’après l’équation, nous pouvons voir que 2 molécules d’hydrogène réagissent avec 1 molécule d’oxygène pour produire 2 molécules d’eau.

    La masse molaire de l'hydrogène (H2) est de 2,016 g/mol, tandis que la masse molaire de l'eau (H2O) est de 18,015 g/mol.

    Étant donné que nous avons 1,95 × 10 ^ 24 molécules d'hydrogène, nous pouvons calculer le nombre de moles d'hydrogène :

    Nombre de moles de H2 =(1,95 × 10^24 molécules) / (6,022 × 10^23 molécules/mol) =3,24 mol

    Puisque 2 moles d’hydrogène produisent 2 moles d’eau, le nombre de moles d’eau produites sera également de 3,24 moles.

    La masse d’eau produite peut donc être calculée à partir de sa masse molaire :

    Masse d'eau =(3,24 mol) × (18,015 g/mol) =58,5 g

    Ainsi, 1,95 × 10^24 molécules d’hydrogène peuvent être utilisées pour produire 58,5 grammes d’eau.

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