La force des forces entre les atomes dans une liaison covalente peut être quantifiée par l’énergie de dissociation de la liaison. L'énergie de dissociation des liaisons est l'énergie nécessaire pour rompre une seule liaison covalente entre deux atomes d'une molécule. Il est généralement mesuré en unités de kilojoules par mole (kJ/mol).

L'énergie de dissociation d'une liaison covalente dépend de plusieurs facteurs, notamment :

1. Électronégativité : La différence d'électronégativité entre les deux atomes formant la liaison. Plus la différence d’électronégativité est grande, plus la liaison est forte. En effet, l’atome le plus électronégatif attire plus fortement les électrons, créant ainsi une liaison plus forte.

2. Ordre d'obligation : Le nombre de paires d'électrons partagées entre les deux atomes. Plus l’ordre des obligations est élevé, plus l’obligation est forte. En effet, plus de paires d’électrons signifient que plus d’électrons sont partagés entre les atomes, créant ainsi une attraction plus forte.

3. Durée de la liaison : La distance entre les deux atomes formant la liaison. Plus la longueur de la liaison est courte, plus la liaison est forte. En effet, plus les atomes sont proches les uns des autres, plus l’attraction entre eux est forte.

En général, les liaisons covalentes sont plus fortes que les liaisons ioniques et les liaisons hydrogène. Les liaisons covalentes les plus fortes se trouvent généralement entre des atomes présentant des différences d’électronégativité élevées et des ordres de liaison élevés.

Quelques exemples d’énergies de dissociation de liaisons pour les liaisons covalentes communes :

- Liaison H-H :436 kJ/mol

- Liaison C-C :348 kJ/mol

- Liaison C-H :413 kJ/mol

- Liaison N-H :391 kJ/mol

- Liaison O-H :463 kJ/mol

Ces valeurs illustrent la gamme de forces de liaison qui peuvent exister dans les liaisons covalentes.