L'agent réducteur dans une réaction redox donne des électrons à l'agent oxydant, provoquant la réduction de l'agent oxydant. En d’autres termes, l’agent réducteur est oxydé lors de la réaction.

Voici une explication plus détaillée :

* Dans une réaction redox, une espèce subit une oxydation (perte d'électrons) tandis qu'une autre espèce subit une réduction (gain d'électrons).

* L'agent réducteur est l'espèce qui subit l'oxydation. Il donne des électrons à l’agent oxydant, provoquant sa réduction.

* L'agent réducteur est généralement un métal ou un composé contenant un métal dans un état d'oxydation faible. Des exemples d'agents réducteurs comprennent le sodium métallique (Na), le sulfate de fer (II) (FeSO4) et l'hydrogène gazeux (H2).

* Lorsque l'agent réducteur cède des électrons à l'agent oxydant, son propre état d'oxydation augmente. Par exemple, lorsque le sulfate de fer (II) est oxydé, il est converti en sulfate de fer (III).

Globalement, l'agent réducteur dans une réaction redox est responsable du transfert d'électrons vers l'agent oxydant, provoquant la réduction de l'agent oxydant.