1. Tout d’abord, trouvez la masse molaire de KNO3 :
- Masse molaire de K =39,098 g/mol
- Masse molaire de N =14,007 g/mol
- Masse molaire de O =15,999 g/mol
- Masse molaire de KNO3 =(1 × 39,098 g/mol) + (1 × 14,007 g/mol) + (3 × 15,999 g/mol) =101,103 g/mol
2. Calculez ensuite la masse de chaque élément dans 1 mole de KNO3 :
- Masse de K dans 1 mole de KNO3 =1 × 39,098 g =39,098 g
- Masse de N dans 1 mole de KNO3 =1 × 14,007 g =14,007 g
- Masse d'O dans 1 mole de KNO3 =3 × 15,999 g =47,997 g
3. Enfin, calculez la composition en pourcentage de chaque élément :
- % K =(Masse de K / Masse molaire de KNO3) × 100%
=(39,098 g / 101,103 g/mol) × 100 %
=38,67%
- % N =(Masse de N / Masse molaire de KNO3) × 100%
=(14,007 g / 101,103 g/mol) × 100 %
=13,85%
- % O =(Masse d'O / Masse molaire de KNO3) × 100%
=(47,997 g / 101,103 g/mol) × 100 %
=47,48%
Par conséquent, la composition en pourcentage de KNO3 est d’environ 38,67 % de K, 13,85 % de N et 47,48 % d’O.