La solubilité du chlorure de sodium (NaCl) dans l’eau dépend de la température, mais son effet est relativement faible. La solubilité du NaCl augmente avec l’augmentation de la température, ce qui signifie que davantage de NaCl peut se dissoudre dans l’eau à des températures plus élevées. En effet, l’énergie cinétique des molécules d’eau augmente avec la température, ce qui contribue à briser les ions du réseau cristallin du NaCl et leur permet de se dissoudre dans l’eau.

La relation entre la température et la solubilité du NaCl peut être décrite à l’aide de l’équation suivante :

```

ln(S) =m × (1/T) + b

```

où:

- S est la solubilité du NaCl en grammes par litre

- T est la température absolue en Kelvin

- m et b sont des constantes

La pente de la ligne (m) dans l'équation représente la variation de la solubilité du NaCl avec la température. Plus la pente est forte, plus l’effet de la température sur la solubilité est important. Pour NaCl, la pente est positive, indiquant que la solubilité augmente avec l’augmentation de la température.

Le tableau suivant montre la solubilité du NaCl dans l'eau à différentes températures :

| Température (°C) | Solubilité (g/L) |

|---|---|

| 0 | 35.7 |

| 25 | 36,0 |

| 50 | 37.2 |

| 75 | 38.4 |

| 100 | 39,8 |

Comme le montre le tableau, la solubilité du NaCl augmente d’environ 3 g/L pour chaque augmentation de température de 25°C. Cependant, cette augmentation est relativement faible par rapport à la solubilité globale du NaCl, qui est d'environ 36 g/L à température ambiante. Par conséquent, même si la température a un effet sur la solubilité du NaCl, elle ne constitue pas un facteur majeur dans la plupart des applications.