Dans une solution d’alliage métallique, les atomes de soluté occupent les espaces entre les atomes de solvant, formant un mélange homogène. Les atomes du soluté ont généralement une taille atomique différente de celle des atomes du solvant, ce qui peut provoquer des distorsions dans le réseau cristallin. Cela peut affecter les propriétés de l’alliage, telles que sa résistance, sa dureté et son point de fusion.

Le degré de dissolution des atomes de soluté dans les atomes de solvant est déterminé par la température et la concentration de l'alliage. À des températures plus élevées, davantage d’atomes de soluté peuvent se dissoudre dans les atomes de solvant. La concentration de l’alliage est également importante, car une concentration plus élevée d’atomes de soluté peut conduire à la formation d’une seconde phase.

Dans certains cas, les atomes du soluté peuvent réagir avec les atomes du solvant pour former un composé. Cela peut également affecter les propriétés de l'alliage. Par exemple, l’ajout de carbone au fer peut former de l’acier, qui est un matériau beaucoup plus dur et plus résistant que le fer pur.

Les alliages métalliques sont utilisés dans une grande variété d'applications, des matériaux de construction aux composants électriques. Leurs propriétés uniques les rendent idéales pour une utilisation dans de nombreux environnements différents.