1. Déterminez la masse molaire du CO2 :
La masse molaire du CO2 est la somme des masses molaires d'un atome de carbone (12,01 g/mol) et de deux atomes d'oxygène (2 x 16,00 g/mol) :
Masse molaire du CO2 =12,01 g/mol + 2 x 16,00 g/mol =44,01 g/mol
2. Convertissez la masse donnée de CO2 en moles :
Nombre de moles de CO2 =Masse de CO2 / Masse molaire de CO2
Nombre de moles de CO2 =9 g / 44,01 g/mol =0,2045 mol
3. Numéro d'Avogadro :
Le nombre d'Avogadro (Nₐ) représente le nombre de particules (atomes, molécules ou ions) présentes dans une mole d'une substance. Sa valeur est de 6,022 x 10^23 particules/mol.
4. Calculez le nombre de molécules :
Le nombre de molécules dans 0,2045 mole de CO2 peut être calculé en multipliant le nombre de moles par le nombre d'Avogadro :
Nombre de molécules =Nombre de moles x Nombre d'Avogadro
Nombre de molécules =0,2045 mol x 6,022 x 10^23 molécules/mol ≈ 1,23 x 10^23 molécules
Il y a donc environ 1,23 x 10^23 molécules dans 9 g de CO2.
