L'acide sulfurique concentré n'est pas utilisé pour sécher l'ammoniac car il subit une réaction acido-basique avec l'ammoniac pour former du sulfate d'ammonium. Cette réaction libère des molécules d’eau et entraîne la formation d’un solide blanc, le sulfate d’ammonium, au lieu de sécher l’ammoniac.

L'équation chimique de la réaction entre l'acide sulfurique concentré (H2SO4) et l'ammoniac (NH3) est :

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 + H2O

Cette réaction est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage une quantité importante de chaleur. Les molécules d'eau produites lors de cette réaction peuvent également contribuer à l'humidité de l'environnement, plutôt que de sécher l'ammoniac.

Par conséquent, l’acide sulfurique concentré n’est pas un agent de séchage approprié pour l’ammoniac en raison de sa nature réactive et de la formation de sulfate d’ammonium comme sous-produit.