1. Carbonate de sodium (Na2CO3) :
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Dans cette réaction, le carbonate de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de sodium (NaCl), de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone. Pour chaque mole de carbonate de sodium présente, une mole de dioxyde de carbone est libérée.
2. Bicarbonate de sodium (NaHCO3) :
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Le bicarbonate de sodium réagit de la même manière avec l’acide chlorhydrique, produisant du chlorure de sodium, de l’eau et du dioxyde de carbone. Cependant, comme le bicarbonate de sodium contient un ion bicarbonate (HCO3-) contre deux ions carbonate (CO32-) dans le carbonate de sodium, seule une demi-mole de dioxyde de carbone est libérée pour chaque mole de bicarbonate de sodium présente.
Lors du titrage, l'acide est ajouté progressivement à la solution contenant du carbonate de sodium et/ou du bicarbonate de sodium. Au fur et à mesure que l’acide est ajouté, il réagit avec les ions carbonate et bicarbonate, provoquant la libération de dioxyde de carbone. Le point final du titrage est atteint lorsque tous les ions carbonate et bicarbonate ont réagi avec l’acide et que la solution devient neutre.
Des indicateurs, tels que la phénolphtaléine ou le méthylorange, sont souvent utilisés pour déterminer le point final du titrage. Ces indicateurs changent de couleur dans une plage de pH spécifique, signalant le point auquel l'acide a complètement réagi avec les ions carbonate et bicarbonate.
Les titrages impliquant du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium sont couramment utilisés en chimie analytique pour déterminer la concentration d'un acide inconnu en mesurant le volume d'acide requis pour neutraliser une quantité connue de la solution de carbonate/bicarbonate.
