Pour déterminer si une solution forme un tampon, nous devons considérer la présence d’un acide faible et de sa base conjuguée ou d’une base faible et de son acide conjugué à des concentrations comparables.

Dans ce cas, nous avons 0,1 mole de HCl (un acide fort) et 0,2 mole de NaOH (une base forte). Lorsque ces deux substances réagissent, elles vont subir une réaction de neutralisation entraînant la formation d’eau et d’un sel (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Puisque le HCl est un acide fort, il se dissociera complètement dans l’eau, libérant des ions H+. NaOH, étant une base forte, se dissociera complètement dans l'eau, libérant des ions OH-. La solution résultante contiendra une concentration élevée d’ions H+ ou OH-, en fonction de l’excès de réactif.

Par conséquent, le mélange de 0,1 mole de HCl et de 0,2 mole de NaOH ne formera pas de tampon car il lui manque une base acide-conjuguée faible ou une paire base-acide conjuguée faible qui est nécessaire à l'action tampon. Au lieu de cela, la solution sera probablement acide en raison de l’excès d’ions H+ provenant du HCl.