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    Un mélange à l'équilibre contient du n2o4 p égal à 0,30 ATM et du no2 à 1,1atm à 350 k le volume du récipient est doublé température constante Quelles pressions ?
    Pressions initiales :

    PN2O4 =0,30 guichet automatique

    PNO2 =1,1 guichet automatique

    Constante d'équilibre à 350 K :

    Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm

    À l'équilibre, que les pressions partielles de N2O4 et de NO2 soient respectivement de x atm et y atm.

    Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atmosphères

    Le volume du conteneur étant doublé, les pressions partielles de N2O4 et de NO2 seront chacune réduites de moitié :

    x =PN2O4 =0,30 atmosphère / 2 =0,15 atmosphère

    y =PNO2 =1,1 atmosphère / 2 =0,55 atmosphère

    Par conséquent, les pressions d'équilibre sont :

    PN2O4 =0,15 guichet automatique

    PNO2 =0,55 guichet automatique

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