1. Dissociation :Les molécules d'eau sont divisées en leurs éléments constitutifs :l'hydrogène (H2) et l'oxygène (O2). Ce processus est connu sous le nom d’électrolyse de l’eau.
2. Formation d'hydrogène gazeux :À la cathode (électrode négative), les ions hydrogène (H+) des molécules d’eau sont attirés vers l’électrode et gagnent des électrons pour devenir de l’hydrogène gazeux (H2). Les atomes d’hydrogène se combinent ensuite pour former des molécules d’hydrogène.
3. Formation d'oxygène gazeux :A l'anode (électrode positive), les molécules d'eau subissent une réaction différente. Ici, les ions hydroxyde (OH-) de l’eau perdent des électrons, provoquant la combinaison des atomes d’oxygène en oxygène gazeux (O2). Ces atomes d'oxygène forment des molécules d'oxygène (O2) et sont libérés de l'anode.
4. Électrolyte :Pour faciliter le processus d'électrolyse, un électrolyte est généralement ajouté à l'eau. Cet électrolyte peut être un acide, une base ou un sel, et sa présence contribue à améliorer la conductivité de l'eau et augmente l'efficacité du processus d'électrolyse.
5. Bulles :Au fur et à mesure que l'électrolyse se poursuit, des bulles d'hydrogène et d'oxygène gazeux sont produites au niveau des électrodes respectives et remontent à la surface de l'eau. Les bulles d'hydrogène s'accumulent à la cathode tandis que les bulles d'oxygène s'accumulent à l'anode.
La réaction chimique globale pour l’électrolyse de l’eau peut être représentée comme suit :
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
En résumé, lorsqu’un courant électrique traverse l’eau pendant l’électrolyse, les molécules d’eau se dissocient en hydrogène et oxygène gazeux. De l'hydrogène gazeux est produit à la cathode et de l'oxygène gazeux est produit à l'anode. Ces gaz peuvent ensuite être collectés et utilisés pour diverses applications.
