Selon la loi de Boyle, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression, en supposant que la température et la quantité de gaz restent constantes. Cela signifie que si la pression d’un gaz double, son volume sera réduit de moitié. A l’inverse, si la pression est réduite de moitié, le volume doublera.

Mathématiquement, la loi de Boyle peut s'exprimer comme suit :

P₁V₁ =P₂V₂

Où:

P₁ et V₁ représentent la pression et le volume initial du gaz.

P₂ et V₂ représentent la pression et le volume finaux du gaz.

Ainsi, si la pression double (P₂ =2P₁), le volume deviendra la moitié de sa valeur initiale (V₂ =V₁/2).