Le point d'ébullition est une mesure de la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Le point d’ébullition d’un liquide est affecté par plusieurs facteurs, notamment les forces intermoléculaires. Les forces intermoléculaires sont les forces qui agissent entre les molécules. Il existe trois principaux types de forces intermoléculaires :la liaison hydrogène, les forces dipôle-dipôle et les forces de dispersion de Londres.

La liaison hydrogène est la plus forte des trois forces intermoléculaires. Cela se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'azote, l'oxygène ou le fluor. Les forces dipôle-dipôle se produisent lorsque deux molécules ont des dipôles permanents. Les forces de dispersion de Londres sont la plus faible des trois forces intermoléculaires. Ils se produisent lorsque des électrons se déplacent autour du noyau d’un atome, créant ainsi un dipôle temporaire.

Le point d’ébullition d’un liquide est directement proportionnel à la force des forces intermoléculaires entre les molécules. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point d’ébullition est élevé. Par conséquent, la liaison hydrogène affecterait le plus le point d’ébullition, suivie par les forces dipôle-dipôle, puis par les forces de dispersion de Londres.