1. Transfert d'électrons :Lors de la liaison ionique, un ou plusieurs électrons sont transférés d'un atome à un autre. Cela entraîne la formation d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions).
2. Coques électroniques complètes :Après le transfert d’électrons, les atomes impliqués dans la liaison ionique atteignent des couches électroniques complètes. Les couches électroniques complètes sont plus stables car elles ont la configuration énergétique la plus basse possible.
3. Attraction électrostatique :Les cations chargés positivement et les anions chargés négativement s’attirent en raison des forces électrostatiques. Ces forces électrostatiques entre des ions de charges opposées maintiennent le composé ionique ensemble.
4. Formation du réseau :dans les composés ioniques, les cations et les anions s'organisent selon un motif régulier et répétitif appelé réseau cristallin. Les forces électrostatiques entre les ions du réseau sont suffisamment fortes pour maintenir le composé stable et empêcher les atomes de se déplacer librement.
Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium perd un électron au profit du chlore, entraînant la formation d’ions Na+ et Cl-. Le sodium et le chlore atteignent des configurations électroniques stables, similaires aux gaz rares que sont le néon (Ne) et l'argon (Ar), respectivement. L’attraction électrostatique entre les ions Na+ et Cl- forme une liaison ionique et ces ions s’organisent dans un réseau cristallin cubique.
En résumé, après la liaison ionique, les atomes impliqués atteignent la stabilité en réalisant des couches électroniques complètes et en formant de fortes attractions électrostatiques au sein d’un réseau cristallin ionique. Cette configuration stable minimise l'énergie globale du système et empêche d'autres réactions chimiques.
