Les concentrations de solution sont souvent exprimées en termes de molarité (M) ou de molalité (m). Alors que la molarité est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution, la molalité est définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.

Dans de nombreuses applications biologiques, il est préférable de mesurer les concentrations de solutions en molalité plutôt qu’en molarité, surtout si l’on compare des solutions de deux substances différentes. En effet, la molalité prend en compte la masse du solvant, qui peut varier en fonction de la concentration du soluté.

Par exemple, si nous avons deux solutions, l'une contenant 1 mole de NaCl dissoute dans 1 litre d'eau et l'autre contenant 1 mole de glucose dissoute dans 1 litre d'eau, les molarités des deux solutions seront les mêmes (1 M). Cependant, les molalités des deux solutions seront différentes, car la masse d’eau nécessaire pour dissoudre 1 mole de NaCl est différente de la masse d’eau nécessaire pour dissoudre 1 mole de glucose.

Cette différence de molalité peut être importante dans les applications biologiques, car elle peut affecter les propriétés de la solution. Par exemple, la pression osmotique d’une solution est déterminée par la molalité de la solution et non par la molarité.

Par conséquent, lors de la comparaison de solutions de différentes substances, il est souvent préférable d’utiliser la molalité plutôt que la molarité, car la molalité prend en compte la masse du solvant et peut fournir une représentation plus précise de la concentration de la solution.