Le borohydrure de sodium (NaBH4) est un composé basique. C'est un agent réducteur et une source d'ions hydrure (H-), qui peuvent réagir avec l'eau pour former des ions hydroxyde (OH-) et de l'hydrogène gazeux (H2). La réaction peut être représentée comme suit :

NaBH4 + H2O → NaBO2 + H2 + OH-

Les ions hydroxydes produits rendent la solution basique. La basicité du borohydrure de sodium est également influencée par la présence de l'anion borohydrure (BH4-), qui peut agir comme une base faible en acceptant les protons (H+).

En résumé, le borohydrure de sodium est considéré comme un composé basique en raison de sa capacité à libérer des ions hydroxyde et à accepter des protons, entraînant une augmentation du pH de la solution.