1. Standardisez la solution de thiosulfate de sodium. Cela se fait en faisant réagir une quantité connue d'iodate de potassium avec une quantité connue de thiosulfate de sodium. Le point final de la réaction est atteint lorsque la solution devient incolore.
2. Calculez la molarité de la solution de thiosulfate de sodium. Utilisez la formule suivante :
```
Molarité du thiosulfate de sodium =moles d'iodate de potassium / litres de thiosulfate de sodium
```
3. Réagissez la solution d'iodate de potassium avec une quantité connue de solution de thiosulfate de sodium. Le point final de la réaction est atteint lorsque la solution devient incolore.
4. Calculez les moles d'iodate de potassium dans la réaction. Utilisez la formule suivante :
```
Moles d'iodate de potassium =litres de thiosulfate de sodium * molarité du thiosulfate de sodium
```
5. Calculez la molarité de la solution d'iodate de potassium. Utilisez la formule suivante :
```
Molarité de l'iodate de potassium =moles d'iodate de potassium / litres d'iodate de potassium
```
Voici un exemple de calcul de la molarité de l'iodate de potassium en titrage redox :
1. Standardisez la solution de thiosulfate de sodium :
- Dissoudre 0,1000 g d'iodate de potassium dans 100 mL d'eau.
- Ajouter 50 mL d'acide sulfurique 6 M.
- Ajouter 1 g d'iodure de potassium.
- Titrer la solution avec une solution de thiosulfate de sodium 0,1 M jusqu'à ce que la solution devienne incolore. Le point final de la réaction est atteint après avoir ajouté 15,00 ml de solution de thiosulfate de sodium.
2. Calculez la molarité de la solution de thiosulfate de sodium :
```
Molarité du thiosulfate de sodium =(0,1000 g / 214,01 g/mol) =0,0004612 M
```
3. Faites réagir la solution d'iodate de potassium avec une quantité connue de solution de thiosulfate de sodium :
- Pipeter 50 mL de la solution d'iodate de potassium dans une fiole.
- Ajouter 50 mL d'acide sulfurique 6 M.
- Ajouter 1 g d'iodure de potassium.
- Titrer la solution avec une solution de thiosulfate de sodium 0,1 M jusqu'à ce que la solution devienne incolore. Le point final de la réaction est atteint après avoir ajouté 25,00 ml de solution de thiosulfate de sodium.
4. Calculez les moles d'iodate de potassium dans la réaction :
```
Moles d'iodate de potassium =25,00 mL * 0,0004612 M
=0,001153 mole
```
5. Calculez la molarité de la solution d'iodate de potassium :
```
Molarité de l'iodate de potassium =0,001153 mol/0,0500 L =0,02306 M
```
Par conséquent, la molarité de la solution d’iodate de potassium est de 0,02306 M.
