Le point isoélectrique (pI) de l'arginine est déterminé par les propriétés chimiques de ses groupes chimiques constitutifs. L'arginine est un acide aminé avec une chaîne latérale qui contient un groupe guanidino. Ce groupe est chargé positivement au pH physiologique, donnant à l'arginine une charge nette positive. Cependant, l'arginine possède également un groupe carboxyle dans sa chaîne latérale, qui est chargé négativement au pH physiologique. Le pI de l'arginine est le pH auquel les charges positives et négatives de ces deux groupes s'annulent, ce qui donne une charge nette nulle.

Le pI de l'arginine est influencé par les facteurs suivants :

* Le pH du milieu environnant : Le pi de l'arginine dépend du pH de la solution dans laquelle elle est dissoute. À des valeurs de pH inférieures à son pI, l'arginine sera chargée positivement, tandis qu'à des valeurs de pH supérieures à son pI, elle sera chargée négativement.

* La présence d'autres ions : La présence d’autres ions dans la solution peut également affecter le pI de l’arginine. Par exemple, la présence d’ions hydrogène (H+) peut abaisser le pI de l’arginine, tandis que la présence d’ions hydroxyde (OH-) peut l’augmenter.

* La température : La température de la solution peut également affecter le pI de l'arginine. Le pI de l'arginine diminue avec l'augmentation de la température.

Le pi de l'arginine est un facteur important pour déterminer sa solubilité, sa structure protéique et son activité biologique.