`Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)`
Dans cette réaction, le cuivre métallique (Cu) réagit avec l’acide sulfurique (H2SO4) pour produire du sulfate de cuivre (CuSO4) et de l’hydrogène gazeux (H2). La réaction est un exemple de réaction à déplacement unique, dans laquelle un élément (le cuivre) remplace un autre élément (l'hydrogène) dans un composé (l'acide sulfurique).
La réaction peut être décomposée en les étapes suivantes :
1. Les atomes de cuivre perdent chacun deux électrons pour devenir des ions cuivre (Cu2+).
2. Les ions hydrogène (H+) de l’acide sulfurique gagnent les électrons perdus par les atomes de cuivre pour devenir de l’hydrogène gazeux (H2).
3. Les ions cuivre et les ions sulfate (SO42-) de l'acide sulfurique se combinent pour former du sulfate de cuivre.
La réaction globale est représentée par l’équation chimique donnée ci-dessus.
