Compressibilité est une mesure du changement de volume relatif d'un matériau sous pression appliquée. Il est défini comme la variation fractionnaire du volume par unité de pression.
- Les gaz sont hautement compressibles parce que leurs molécules sont éloignées les unes des autres et disposent de beaucoup d’espace pour se rapprocher lorsqu’une pression est appliquée. Lorsqu’une pression est appliquée à un gaz, les molécules de gaz se rapprochent et le volume du gaz diminue. Par exemple, si vous appuyez sur le piston d’une seringue remplie d’air, le volume d’air à l’intérieur de la seringue diminuera.
- Les liquides sont beaucoup moins compressibles que les gaz parce que leurs molécules sont déjà serrées les unes contre les autres et qu’il n’y a pas beaucoup d’espace pour qu’elles se rapprochent lorsqu’une pression est appliquée. Lorsqu’une pression est appliquée à un liquide, les molécules du liquide ne peuvent que se rapprocher légèrement et le volume du liquide ne diminue que légèrement. Par exemple, si vous appuyez sur le piston d’une seringue remplie d’eau, le volume d’eau à l’intérieur de la seringue ne diminuera que légèrement.
La compressibilité d'une substance est déterminée par sa structure moléculaire et ses forces intermoléculaires. Dans les gaz, les forces intermoléculaires sont faibles et les molécules sont éloignées les unes des autres, les gaz sont donc hautement compressibles. Dans les liquides, les forces intermoléculaires sont plus fortes et les molécules sont plus étroitement serrées les unes contre les autres, de sorte que les liquides sont beaucoup moins compressibles.
