$$F=k\frac{q_1q_2}{r^2}$$
où \(F\) est la force, \(k\) est la constante de Coulomb \((8.98\times10^9\text{ N}\cdot\text{m}^2/\text{C}^2)\ ), \(q_1\) et \(q_2\) sont les grandeurs des charges, et \(r\) est la distance entre les charges.
Le sodium et le potassium forment tous deux un ion +1, donc \(q_1\) est le même pour les deux. L'ion chlorure porte une charge -1 donc \(q_2\) est également le même. La différence est uniquement due à la distance \(r\). Les rayons ioniques de \(Na^+\) et \(K^+\) sont respectivement \(0,97 \AA\) et \(1,33\AA\). Puisque le rayon de l'ion \(K^+\) est plus grand, la distance entre \(K^+\) et \(Cl^-\) est plus longue que la distance entre \(Na^+\) et \(Cl ^-\).
Selon la loi de Coulomb, la force entre deux charges est inversement proportionnelle au carré de la distance qui les sépare. Par conséquent, une force d’attraction plus forte est attendue entre les ions \(Na^+\) et \(Cl^-\).
Par conséquent, il devrait être plus difficile de séparer un ion sodium d’un ion chlorure qu’un ion potassium d’un ion chlorure.
