L'ampleur de la diminution du potentiel hydrique dépend de la concentration du soluté. Plus la solution est concentrée, plus le potentiel hydrique est faible. En effet, il y a plus de particules de soluté en compétition avec les molécules d’eau pour la liaison hydrogène, laissant moins de molécules d’eau libres de se déplacer.
L'effet des solutés sur le potentiel hydrique est important dans de nombreux processus biologiques. Par exemple, l’ajout de solutés au sol peut provoquer le flétrissement des plantes car le potentiel hydrique du sol devient inférieur au potentiel hydrique de la plante. Cela rend difficile l’absorption de l’eau par la plante.
L’ajout de solutés peut également être utilisé pour conserver les aliments. La forte concentration de solutés dans les aliments tels que les confitures et les gelées empêche la croissance des bactéries et autres micro-organismes car le potentiel hydrique des aliments est trop faible pour soutenir leur croissance.
Voici une équation mathématique qui décrit la relation entre la concentration de soluté et le potentiel hydrique :
```
Ψw =Ψw° - CᵢRT
```
Où:
- Ψw est le potentiel hydrique
- Ψw° est le potentiel hydrique de l'eau pure
- Cᵢ est la concentration du soluté
- R est la constante des gaz parfaits
- T est la température en Kelvin
