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    Comment écrivez-vous l'équation chimique équilibrée de la réaction de l'acide bromhydrique aqueux qui réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'eau liquide et du bromure ?
    L'équation chimique équilibrée pour la réaction de l'acide bromhydrique aqueux (HBr) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour former de l'eau liquide (H2O) et des ions bromure (Br-) est :

    HBr (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaBr (aq)

    La réaction est une réaction de neutralisation dans laquelle un acide et une base réagissent pour former un sel et de l'eau. Les produits, l'eau et le bromure de sodium, sont tous deux solubles dans l'eau, la réaction se déroule donc en une seule phase.

    Les coefficients de l’équation sont déterminés par la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière ne peut être créée ou détruite lors d’une réaction chimique. Dans ce cas, il y a une molécule HBr, une molécule NaOH, deux molécules H2O et une molécule NaBr. Les coefficients sont donc respectivement 1, 1, 2 et 1.

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