Le nombre d’électrons dans la coque externe d’un atome dépend de l’élément et de sa position dans le tableau périodique. Chaque élément possède une configuration électronique spécifique, qui décrit la disposition des électrons dans ses orbitales atomiques. La couche électronique la plus externe, également connue sous le nom de couche de valence, est la couche ayant le niveau d’énergie le plus élevé. Le nombre d'électrons dans la couche de valence détermine les propriétés chimiques d'un élément et sa capacité à former des liaisons avec d'autres atomes.

Voici une règle générale pour déterminer le nombre d’électrons dans la coque externe d’un atome en fonction de sa position dans le tableau périodique :

1. Éléments du groupe 1 (métaux alcalins) :1 électron dans la coque externe

2. Éléments du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) :2 électrons dans la coque externe

3. Éléments du groupe 13 (groupe du bore) :3 électrons dans la coque externe

4. Éléments du groupe 14 (groupe carbone) :4 électrons dans la coque externe

5. Éléments du groupe 15 (groupe azote) :5 électrons dans la coque externe

6. Éléments du groupe 16 (groupe oxygène) :6 électrons dans la coque externe

7. Éléments du groupe 17 (halogènes) :7 électrons dans la coque externe

8. Éléments du groupe 18 (gaz rares) :8 électrons dans la coque externe (sauf l'hélium, qui a 2 électrons dans la coque externe)

Ces numéros correspondent au numéro de groupe de l'élément dans le tableau périodique. Par exemple, les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont un électron dans leur enveloppe externe, tandis que les éléments du groupe 7 (halogènes) ont sept électrons dans leur enveloppe externe.

Il est important de noter que cette règle s'applique uniquement aux éléments du groupe principal (groupes 1 à 18) et n'inclut pas les métaux de transition, qui ont une configuration électronique plus complexe.