1. Composés ioniques : Les électrolytes sont généralement des composés ioniques, ce qui signifie qu’ils contiennent des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions). Lorsque ces composés se dissolvent dans l’eau, les ions se séparent, leur permettant de se déplacer librement dans la solution.
2. Dissociation : Lorsqu’un électrolyte se dissout dans l’eau, il subit un processus appelé dissociation. Lors de la dissociation, les liaisons ioniques entre les cations et les anions se rompent, libérant des ions individuels dans la solution.
3. Ions libres : La présence d’ions libres dans la solution permet aux électrolytes de conduire l’électricité. Lorsqu'un courant électrique est appliqué, les cations chargés positivement se déplacent vers l'électrode négative (cathode), tandis que les anions chargés négativement se déplacent vers l'électrode positive (anode). Ce mouvement d'ions constitue un courant électrique.
4. Solutions : Les électrolytes sont des substances qui conduisent l'électricité uniquement sous forme de solutions. À l’état solide, les électrolytes ne conduisent pas efficacement l’électricité car leurs ions sont fixés dans un réseau cristallin et ne peuvent pas se déplacer librement.
5. Électrolytes forts ou faibles : Les électrolytes peuvent être classés en deux types :les électrolytes forts et les électrolytes faibles. Les électrolytes forts se dissocient complètement dans l'eau, libérant tous leurs ions, tandis que les électrolytes faibles ne se dissocient que partiellement, laissant certains de leurs ions liés ensemble.
Des exemples d'électrolytes courants comprennent le sel de table (chlorure de sodium), le sucre (saccharose) et les acides (tels que l'acide chlorhydrique) ou les bases (telles que l'hydroxyde de sodium) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Ces substances contiennent des ions dissous qui peuvent se déplacer librement, leur permettant de conduire l'électricité.
