1. Chlore-35 :Cet isotope contient 17 protons et 18 neutrons, ce qui lui donne un indice de masse de 35. C'est l'isotope le plus courant du chlore, représentant environ 75,77 % du chlore naturel.
2. Chlore-37 :Cet isotope possède également 17 protons, mais il possède 20 neutrons, ce qui donne un indice de masse de 37. C'est l'isotope le moins abondant du chlore, représentant environ 24,23 % du chlore naturel.
En termes de structure atomique, la différence entre le chlore-35 et le chlore-37 se limite au nombre de neutrons. Les deux isotopes ont le même nombre de protons et d’électrons, ce qui donne des propriétés chimiques identiques. Leur comportement et leur réactivité dans les réactions chimiques restent les mêmes quel que soit l'isotope.
La variation du nombre de neutrons affecte certaines propriétés physiques des isotopes. Le chlore-37 a une masse atomique légèrement supérieure à celle du chlore-35 en raison de ses neutrons supplémentaires. Cette différence peut être observée dans des mesures précises des masses atomiques et peut être utile pour certaines techniques analytiques, telles que la spectrométrie de masse, qui permet de distinguer les isotopes en fonction de leurs rapports masse/charge.
Malgré ces différences physiques subtiles, le chlore 35 et le chlore 37 sont chimiquement impossibles à distinguer et se comportent de manière identique dans la plupart des applications pratiques. Ils participent aux mêmes réactions chimiques et présentent les mêmes propriétés chimiques caractéristiques de l'élément chlore.
