Par exemple, le carbone possède trois isotopes naturels :le carbone-12, le carbone-13 et le carbone-14. Les trois isotopes du carbone ont six protons, mais le carbone 12 a six neutrons, le carbone 13 a sept neutrons et le carbone 14 a huit neutrons.
Les différents isotopes d'un élément ont des propriétés physiques et chimiques différentes. Par exemple, le carbone 12 et le carbone 13 sont tous deux des isotopes stables, mais le carbone 14 est un isotope radioactif avec une demi-vie de 5 730 ans. Cela signifie que le carbone 14 se désintègre constamment en azote 14.
Les différents isotopes d’un élément peuvent être utilisés à diverses fins. Par exemple, le carbone 14 est utilisé pour la datation au radiocarbone, qui est une méthode permettant de déterminer l’âge des matières organiques. Le carbone 13 est utilisé en spectroscopie de résonance magnétique nucléaire (RMN), une technique permettant d'étudier la structure des molécules.
Dans l’ensemble, les isotopes sont importants car ils contribuent à la diversité des éléments et permettent diverses applications scientifiques et technologiques.
