La solubilité d'un gaz dans un liquide diminue généralement avec l'augmentation de la température. En effet, les molécules de gaz sont plus énergétiques à des températures plus élevées et ont donc plus tendance à s'échapper du liquide. Par exemple, la solubilité de l’oxygène dans l’eau diminue d’environ 20 % pour chaque augmentation de température de 10°C.

Solubilité des solides

La solubilité d’un solide dans un liquide augmente généralement avec l’augmentation de la température. En effet, plus la température est élevée, plus les molécules du solvant possèdent d’énergie cinétique. Cette énergie cinétique accrue permet aux molécules de solvant de briser les forces intermoléculaires qui maintiennent les particules solides ensemble, leur permettant ainsi de se dissoudre plus facilement. Par exemple, la solubilité du sucre dans l’eau augmente d’environ 2 % pour chaque augmentation de température de 10°C.

Il existe quelques exceptions à ces règles générales. Par exemple, la solubilité de certains gaz, comme le dioxyde de carbone, augmente en réalité avec l’augmentation de la température. En effet, le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique, qui est plus soluble que le dioxyde de carbone gazeux.