1. Calculez la quantité de NaOH nécessaire.

$$Molarité =\frac{Moles\ de\ NaOH}{Litres\ de\ Solution}$$

Réorganiser la formule pour résoudre les moles de NaOH :

$$Moles \ de \ NaOH \ =Molarité \times Litres\ de\ Solution$$

$$Moles \ de \ NaOH =0,02 \ M \times 1 \ L=0,002 \ mol\ NaOH$$

2. Pesez la quantité requise de NaOH.

Le poids moléculaire de NaOH est d'environ 40 g/mol. Pour obtenir 0,002 mole de NaOH en grammes :

$$Masse \ de \ NaOH \ =Moles\ de\ NaOH \times Molecular\ Poids $$

$$Masse \ de \ NaOH \ =0,002 \ mol \times 40 \ g/mol =0,08 \ g$$

3. Dissoudre le NaOH dans une petite quantité d'eau.

Ajoutez délicatement 0,08 g de NaOH à environ 100 ml d’eau distillée dans un bécher. Remuer jusqu'à ce que le NaOH soit complètement dissous.

4. Transférer la solution dans une fiole jaugée de 1 litre

Utilisez une éprouvette graduée pour transférer la solution de NaOH dans une fiole jaugée de 1 litre. Rincez le bécher avec une petite quantité d'eau distillée et ajoutez-le au flacon.

5. Remplissez le flacon jusqu'au repère 1 litre avec de l'eau distillée.

Ajoutez de l'eau distillée dans le ballon jusqu'à ce que le niveau atteigne la marque 1 litre. Agiter doucement le flacon pour mélanger la solution.

6. Mélanger soigneusement la solution.

Bouchez la fiole jaugée et retournez-la plusieurs fois pour vous assurer que la solution est bien mélangée.

Vous disposez maintenant de 1 litre de solution de NaOH 0,02 M. Conservez la solution dans un flacon propre et étiqueté à température ambiante.

N'oubliez pas de porter un équipement de sécurité approprié, notamment des gants et des lunettes de protection, lors de la manipulation de NaOH. NaOH est une substance corrosive et peut provoquer de graves brûlures et blessures s'il n'est pas manipulé avec précaution.