Le processus par lequel un liquide se transforme en gaz à la surface du liquide est appelé évaporation. Il s'agit d'une forme de vaporisation qui se produit lorsque les molécules d'un liquide absorbent suffisamment d'énergie pour surmonter la force qui les maintient ensemble et se libèrent de la surface du liquide pour devenir en suspension dans l'air sous forme de molécules individuelles.

L'évaporation est due à plusieurs facteurs :

1. Température :À mesure que la température d’un liquide augmente, l’énergie cinétique de ses molécules augmente, entraînant des collisions plus fréquentes et plus énergétiques. Cette augmentation d’énergie permet aux molécules de s’échapper plus facilement de la phase liquide, ce qui entraîne un taux d’évaporation plus élevé.

2. Surface :Plus la surface du liquide est grande, plus les molécules sont exposées au milieu environnant et ont la possibilité de s’évaporer. C’est pourquoi une casserole d’eau peu profonde s’évapore plus rapidement qu’une casserole profonde.

3. Humidité :La quantité de vapeur d’eau déjà présente dans l’air affecte le taux d’évaporation. Si l’air est humide (contient beaucoup de vapeur d’eau), le taux d’évaporation diminue car les molécules d’eau de l’air entrent en compétition avec celles du liquide pour l’espace.

4. Mouvement de l’air :L’air en mouvement, comme le vent, aide à évacuer la vapeur d’eau de la surface du liquide, créant ainsi un gradient de concentration qui favorise une évaporation ultérieure. C'est pourquoi les vêtements sèchent plus rapidement par temps venteux que par temps calme.

L'évaporation est un processus continu qui se produit à toutes les températures supérieures au zéro absolu, mais il devient plus visible à mesure que la température augmente et que les conditions favorisent la fuite des molécules de la phase liquide vers la phase gazeuse.